Reaksi antara Oksida Asam dan Basa

c.       Reaksi antara Oksida Asam dan Basa

Jika oksida asam (oksida pembentuk asam/oksida nonlogam) bereaksi dengan basa maka akan dihasilkan garam.

Contoh :

1)      Reraksi antara gas SO₃ dengan larutan KOH.

Raksi molekuler :

SO₃(g) + 2 KOH(aq) → K₂SO₄(aq) + H₂O(l)

SO₃(g) + 2 K⁺(aq) + 2 OH^-(aq) → 2 K⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + H₂O(l)

Reaksi ion :

SO₃(g) + 2 OH^-(aq) → SO₄^2-(aq) + H₂O(l)

Gas SO₃ pembentuk asam sulfat (H₂SO₄).

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)

2)      Reaksi antara gas N₂O₅ dengan larutan Ca(OH)₂.

Reaksi molekuler :

N₂O₅(g) + Ca(OH)₂(aq) → Ca(NO₃)₂(aq) + H₂O(l)

N₂O₅(g) + Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq) → Ca²⁺(aq) + 2 NO₃^-(aq) + H₂O(l)

Reaksi ion :

N₂O₅(g) + 2 OH^-(aq) → 2 NO₃^-(aq) + H₂O(l)

Gas N₂O₅ pembentuk asam nitrat (HNO₃)

N2O5(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq)

3)      Reaksi antara gas P₂O₅ dengan larutan NaOH.

Reaksi molekuler :

P₂O₅(g) + 6 (NaOH(aq) → 2 Na₃PO₄(aq) + H₂O(l)

P₂O₅(g) + 6 Na⁺(aq) + 6 OH^-(aq) → 6 Na⁺(aq) + 2 PO₄^3-(aq) + 3 H₂O(l)

Reaksi ion :

P₂O₅(g) + 6 OH^-(aq) → 2 PO₄^3-(aq) + 3 H₂O(l)

Gas P₂O₅ pembentuk asam fosfat (H₃PO₄).

P₂O₅(g) + 3 H₂O(l) → 2 H₃PO₄(aq)

d.      Reaksi antara Oksida Basa dan Asam

Jika oksida basa (oksida pembentuk basa/oksida logam) bereaksi dengan asam, akan dihasilkan garam.

Contoh :

1)      Reaksi antara CaO dan larutan HCl.

Reaksi molekuler :

CaO(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l)

CaO(s) + 2 H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Ca²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + H₂O(l)

Reaksi ion :

CaO(s) + 2 H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + H₂O(l)

CaO pembentuk basa Ca(OH)₂ yang mudah larut dalam air.

CaO(s) + H₂O(l)  → Ca(OH)₂(aq)

2)      Reaksi antara Fe₂O₃ dengan larutan H₂SO₄.

Reaksi molekuler :

Fe₂O₃(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Fe₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂O(l)

Fe₂O₃(s) + 6 H⁺(aq) + 3 SO₄^2-(aq) → 2 Fe³⁺(aq) + 3 SO₄^2-(aq) + 3 H₂O(l)

Reaksi ion :

Fe₂O₃(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Fe³⁺(aq) + 3 H₂O(l)

Fe₂O₃ pembentuk basa Fe(OH)₃ yang sukar larut dalam air.

Fe₂O₃(s) + H₂O(l) → 2 Fe(OH)₃(s)

e.       Reaksi antara Oksida Basa dan Oksida Asam

Jika oksida basa bereaksi dengan oksida asam, akan dihasilkan garam.

Contoh :

Reaksi antara CaO dengan gas CO₂, CO₂ merupakan pembentuk asam karbonat (H₂CO₃).

CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)

Reaksi molekuler :

CaO(s) + CO₂(g) →  CaCO₃(s)

Reaksi ion : Tidak ada, reaksi ion sama dengan reaksi molekuler karena spesi-spesi yang terlibat dalam reaksi tidak terionisasi.

f.       Reaksi antara Logam dan Nonlogam

Logam dengan nonlogam juga dapat bereaksi menghasilkan garam. Contohnya, reaksi pembakaran magnesium oleh oksigen.

Reaksi molekuler :

2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s)

Reaksi ion : tidak ada, reaksi ion sama dengan reaksi molekuler karena spesies – spesies yang terlibat dalam reaksi tidak terionisasi.

Contoh reaksi antara logam dan nonlogam yang lain adalah reaksi antara natrium dengan gas klorin, terjadi raksi yang hebat membentuk natrium klorida (NaCl).

2 Na(s) + Cl₂(g) → 2 NaCl(s)

g.      Reaksi Pengendapan

Reaksi pengendapan adalah reaksi yang menghasilkan endapan. Suatu zat dikatakan mudah mengendap jika zat tersebut sukar larut.

Tabel 6.2 Kelarutan Suatu Persenyawaan dalam Air

No.	Persenyawaan	Kelarutan dalam Air
1.	Hidroksida/basa (OH-)	Semua basa sukar larut, kecuali basa – basa logam golongan IA (MOH, M = Li, Na, K, Rb, dan Cs), sebagian basa golongan IIA {M(OH)2, M = Ca, Sr, dan Ba}, dan NH4OH (amonium hidroksida).
2.	Arsenat (AsO43-)	Semua arsenat sukar larut, kecuali arsenat lgoam golongan IA( M3AsO4, M = Li, Na, K, Rb, dan Cs) dan (Nh4)3 AsO4.
3.	Fosfat (PO43-)	Semua fosfat sukar larut, kecuali fosfat logam golongan IA (M3PO4, M = Li, Na, K, Rb, dan Cs) dan (NH4)3PO4.
4.	Karbonat (CO32-)	Semua karbonat sukar larut, kecuali karbonat logam golongan IA (M2CO3, M = Li, Na, K, Rb, dan Cs) dan (NH4)2CO3 (amonium karbonat).
5.	Silikat (SiO32-)	Semua silikat sukar larut, kecuali silikat logam golongan IA (M2SiO3, M = Li, Na, K, Rb, dan Cs) dan (NH4)2SiO3.
6.	Sulfida (S2-)	Semua sulfida sukar larut, kecuali sulfida logam golongan IA dan IIA (Mg, Ca, Sr, dan Ba) dan (NH4)2S.
7.	Sulfit (SO32-)	Semua sulfit sukar larut, kecuali sulfit logam golongan IA dan (NH4)2SO3 (amonium sulfit).
8.	Asetat (CH3COO-)	Semua asetat larut
9.	Bromida (Br-)	Semua larut, kecuali AgBr, CuBr, PbBr2, dan Hg2Br2.
10.	Klorat (Clo4-)	Semua larut
11.	Klorida (Cl-)	Semua larut, kecuali AgCl, CuCl, PbCl2, dan Hg2Cl2.
12.	Nitrat (No3-)	Semua larut
13.	Nitrit (NO2-)	Semua larut
14.	Sulfat (SO42-)	Semua sulfat larut, kecuali sulfat logam golongan IIA (MSO4, M = Ca, Sr, dan Ba) dan PbSO4.
15.	Iodida (I-)	Semua larut, kecuali AgI, CuI, PbI2, dan Hg2I2.

h.      Reaksi yang menghasilkan Gas

Reaksi yang menghasilkan gas biasanya reaksi yang menghasilkan senyawa tidak stabil dan mudah terurai menjadi senyawaan gas. Misalnya, H₂CO₃ terurai menjadi H₂O + CO₂(g) dan NH₄OH terurai menjadi NH₃(g) + H₂O. Pada saat larutan natrium hidrogen karbonat (NaHCO₃) dicampur dengan larutan HCl, timbul gas karbon dioksida.

NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Prinsip reaksi yang menghasilkan gas karbon dioksida (CO₂) ini dalam kehidupan sehari – hari digunakan dalam pembuatan roti agar roti mengembang. NaHCO₃ disebut sebagai soda kuekarena digunakan dalam pembuatan kue.

Garam NaHCO₃ juga dapat digunakan untuk pemadam kebakaran. Gas karbon dioksida digunakan sebagai pemadam api karena massa jenis CO₂ lebih besar daripada massa jenis udara. Pada saat gas CO₂ disemprotkan ke dalam bahan yang terbakar, api padam karena di sekitar bahan yang terbakar diselimuti CO₂ sehingga oksigen tidak dapat menyentuh zat yang dibakar. Gas karbon dioksida juga sering dimasukkan ke dalam minuman (soft drink) agar lebih segar.

Berikut beberapa contoh reaksi lain yang menghasilkan gas :

1.      Reaksi antara larutan natrium karbonat (Na₂CO₃) dengan larutan asam klorida (HCl)

Na₂CO₃(aq) + 2 HCl(aq)₂ → NaCl(aq) + H₂CO₃(aq)

H2CO₃(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)

Reaksi molekuler :

Na₂CO₃(aq) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Reaksi ion :

CO₃^2-(aq) + 2 H⁺(q) → H₂O(l) + CO₂(g)

2.      Reaksi antara larutan natrium sulfida (Na₂S) dengan larutan asam klorida (HCl)

Reaksi molekuler :

Na₂S(aq) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H₂S(g)

Reaksi ion :

S^2-(aq) + 2H⁺(aq) → H₂S(g)