ASAM KUAT

ASAM KUAT Ada asam kuat sangat sedikit. Kekuatan dari suatu asam mengacu pada kemampuan atau kecenderungan untuk kehilangan proton. Suatu asam kuat adalah salah satu yang benar-benar mengionisasi dalam air, dalam kata lain, satu mol dari asam kuat HA larut dalam air menghasilkan satu mol H + dan satu mol basa konjugat, A -, dan tidak ada asam HA terprotonasi. Sebaliknya asam lemah hanya berdisosiasi sebagian dan pada kesetimbangan baik asam dan basa konjugasi dalam larutan. Contoh asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam hydroiodic (HI), asam hidrobromat (HBr), perklorat asam (HClO 4), asam nitrat (HNO 3) dan asam sulfat (H 2 SO 4). Dalam air masing-masing pada dasarnya mengionisasi 100%. Asam kuat adalah, semakin mudah kehilangan proton, H +. Dua faktor utama yang berkontribusi pada kemudahan deprotonasi adalah polaritas dari ikatan H-A dan ukuran atom A, yang menentukan kekuatan ikatan H-A. Kekuatan asam juga sering dibahas dalam hal stabilitas basa konjugat. Asam kuat memiliki K lebih besar dan p lebih negatif daripada asam K lemah. Asam sulfonat, yang oxyacids organik, adalah kelas asam kuat. Sebuah contoh umum adalah asam toluenasulfonat (asam tosylic). Tidak seperti asam sulfat sendiri, asam sulfonat dapat padatan. Bahkan, polistiren difungsikan menjadi polistiren sulfonat adalah plastik sangat asam padat yang disaring. Superacids adalah asam kuat dari 100% asam sulfat. Contoh superacids adalah asam fluoroantimonic , asam sihir dan asam perklorat . Superacids permanen dapat protonate air untuk memberikan ionik, kristal hidronium "garam". Mereka juga dapat menstabilkan kuantitatif karbokation . Asam kuat Suatu asam kuat adalah asam yang mengionisasi sepenuhnya dalam larutan berair dengan kehilangan salah satu proton , menurut persamaan HA (aq) → H + (aq) + A - (aq) Untuk asam sulfat yang diprotik , yang "asam kuat" penunjukan hanya merujuk pada disosiasi proton pertama H 2 SO 4 (aq) → H + (aq) + HSO 4 - (aq) Lebih tepatnya, asam harus kuat dalam larutan berair dari hidronium ion, asam begitu kuat adalah asam dengan K p yang <-1,74. Contohnya adalah HCl yang pK a = -6,3. Hal ini umumnya berarti dalam larutan berair pada suhu dan tekanan standar , konsentrasi ion hidronium adalah sama dengan konsentrasi asam kuat diperkenalkan kepada solusi. Dalam semua reaksi asam-air lainnya, disosiasi tidak lengkap, sehingga akan diwakili sebagai keseimbangan, bukan reaksi selesai. Definisi khas dari asam lemah adalah setiap asam yang tidak terdisosiasi sepenuhnya. Perbedaan memisahkan konstanta disosiasi asam dari asam kuat dari semua asam lainnya adalah sangat kecil bahwa ini adalah demarkasi yang wajar. Karena disosiasi asam kuat lengkap dalam larutan berair, konsentrasi ion hidronium pada air adalah sama dengan konsentrasi total (terionisasi dan un-terionisasi) dari asam diperkenalkan ke solusi: [H +] = [A -] = [HA] pH = total dan-log [H +]. Menentukan kekuatan asam Kekuatan asam, dibandingkan dengan asam lainnya, dapat ditentukan tanpa menggunakan pH perhitungan dengan memperhatikan karakteristik sebagai berikut: 1. Elektronegativitas: Semakin tinggi elektronegativitas dari basa konjugasi dalam periode yang sama, lebih asam. Dengan kata lain, kurang elektronegatif A-, lebih asam (HA mana -> H + + A-). 2. Radius Atom: Dengan jari-jari atom semakin meningkat, keasaman juga meningkat. Sebagai contoh, HCl dan HI, baik asam kuat, mengionisasi 100% dalam air untuk menjadi konstituen masing-masing ion. Namun, HI lebih kuat dari HCl. Hal ini karena jari-jari atom dari suatu atom yodium jauh lebih besar daripada atom klor. Akibatnya, muatan negatif selama I - anion adalah tersebar di awan elektron yang lebih besar dan daya tarik bagi proton (H +) adalah tidak sekuat daya tarik yang sama dalam HCl. Oleh karena itu, HI terionisasi (deprotonated) lebih mudah. 3. Biaya: Semakin banyak spesies bermuatan positif, semakin asam (molekul netral dapat dilucuti dari proton lebih mudah daripada anion, dan kation yang lebih asam daripada molekul sebanding). 4. Ekuilibrium: Kekuatan asam juga dapat didefinisikan oleh posisi kesetimbangan reaksi disosiasi nya: HA (aq) + H 2 O (l) -> H 3 O + (aq) + A - (aq) Dalam sebuah asam kuat, keseimbangan terletak jauh ke kanan, yang berarti bahwa hampir semua HA asli dipisahkan pada kesetimbangan. Suatu asam kuat menghasilkan basa konjugasi lemah (A -), sehingga asam kuat juga digambarkan sebagai konjugat asam yang dasar basis jauh lebih lemah daripada air. asam kuat Umum Ini adalah daftar asam kuat dengan pKa, <-1,74 yang kuat dari ion hidronium, dari yang terkuat sampai terlemah. • Hydroiodic asam HI ( pK a = -9,3) [1] • Asam hidrobromat HBr (pK a = -8,7) [1] • Asam perklorat HClO 4 (pK a ≈ -8) [3] • Asam klorida HCl (pK a = -6,3) [1] • Asam sulfat H 2 SO 4 (hanya disosiasi pertama, pK a1 ≈ -3) [3] • p-toluenasulfonat asam (pK a = -2,8) asam kuat Organik larut asam Hampir kuat Ini tidak memenuhi kriteria yang ketat menjadi lebih asam dibandingkan H 3 O +, meskipun dalam larutan yang sangat encer mereka melepaskan hampir sepenuhnya, sehingga kadang-kadang mereka dimasukkan sebagai "asam kuat" • Ion hidronium H 3 O + (pK a = -1,74). Untuk tujuan kesederhanaan, H 3 O + sering diganti dalam persamaan kimia dengan H +. Namun, sebuah proton yang telanjang tidak ada bebas dalam air tetapi terikat ke salah satu pasangan elektron mandiri pada molekul H 2 O. • Asam nitrat HNO 3 (pK a = -1,64) [3] • Asam klor HClO 3 (pK a = -1,0) [3] • Beberapa kimiawan termasuk asam bromic (HBrO 3) [ rujukan? ], asam perbromic (HBrO 4) [ rujukan? ], asam iodic (Hio 3) [ rujukan? ], dan asam periodik (Hio 4) [ rujukan? ] sebagai asam kuat , meskipun ini tidak diterima secara universal. Sangat asam kuat (seperti protonators) (Terkuat untuk terlemah) • Fluoroantimonic asam H [SBF 6] • Sihir asam FSO 3 HSbF 5 • Carborane superacid H (CHB 11 Cl 11) • Fluorosulfuric asam FSO 3 H • Triflic asam CF 3 SO 3 H